亞硝酸鈉和食鹽的辨別方法

1．稀AgNO3和稀硝酸
運用Cl-及NO2-和Ag+反響生成白色沉積能否溶于稀HNO3
Ag++Cl-=AgCl↓　　Ag++ NO2-=AgNO2↓　　AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2
參加試劑試驗操作關鍵首要試驗表象AgNO3溶液和稀硝酸 在兩支試管中別離中入0.1 mol·L-1亞硝酸鈉和氯化鈉溶液，并向其間滴加幾滴0.1 mol·L-1硝酸銀溶液 兩支試管中均發作白色沉積；再向試管中滴加幾滴2 mol·L-1硝酸并振動，一支試管中的沉積溶解，此為亞硝酸鈉的試管；另一支試管中沉積不不見，為氯化鈉的試管。
2．酚酞溶液或pH試紙
運用NaNO2溶液水解呈堿性，能使酚酞變淺紅，而NaCl溶液呈中性。用pH試紙查驗溶液的pH值也能夠。NO2-+H2O≒HNO2+OH-
參加試劑試驗操作關鍵首要試驗表象注意事項1%酚酞溶液 別離往0.1mol·L-1不知道（亞硝酸鈉或氯化鈉）溶液中參加幾滴1%酚酞溶液。變淺赤色為亞硝酸鈉溶液 需求微熱pH試紙 別離用pH試紙測定0.1 mol·L-1不知道（亞硝酸鈉或氯化鈉）溶液的pH值。一種溶液的pH值為5-6，為氯化鈉溶液；另一種溶液的pH值為8-9，為亞硝酸鈉。 試驗中氯化鈉溶液溶入了空氣中的二氧化碳，招致溶液呈弱酸性，而并非氯化鈉自身顯酸性。要避免這一難題的發作，能夠運用新煮沸的蒸餾水及時制造氯化鈉溶液，且不宜久置。
3．2 mol·L-1H2SO4溶液
運用NO2-和H+反響生成HNO2不穩定會生成紅棕色NO2氣體。試驗中觸及的反響方程式為：NaNO2+H2SO4 ＝ NaHSO4+HNO2　　　2HNO2 ＝NO↑+NO2↑+H2O
參加試劑試驗操作關鍵首要試驗表象試驗注意事項2 mol·L-1 H2SO4溶液 取1-2g亞硝酸鈉晶體于小試管中，加1-2mL水溶解。趁此低溫條件，沿試管壁逐滴滴加2 mol·L-1硫酸 溶液呈淺藍色；放置一會后，試管內液面上方有紅棕色氣體發作，且能嗅到刺激性氣味。假若氯化鈉晶體則不會發作此表象。 闡明：液面下生成的亞硝酸（HNO2）不穩定，會分化成藍色的三氧化二氮（N2O3），液面上的N2O3會分化生成紅棕色氣體NO2。反響需酒精燈微熱，若冬季室內溫故而度較低，能夠用手捂一下小試管。4．0.01 mol·L-1 KMnO4溶液（酸性溶液）
運用NO2-的復原性5 NO2-+2MnO4-+6H+=5 NO3- +2Mn2++3H2O
參加試劑試驗操作關鍵首要試驗表象試驗注意事項0.01mol·L-1 KMnO4溶液 在兩支試管中均參加0.01 mol·L-1KMnO4溶液和2滴2 mol·L-11的硫酸溶液，再在兩支試管中別離滴加0.1 mol·L-1亞硝酸鈉和氯化鈉溶液，搖勻。 參加亞硝酸鈉溶液后，KMnO4溶液由紫色褪去，參加氯化鈉的溶液，KMnO4溶液紫色不變色。 ?若不酸化，則褪色很慢。
5．0.1mol·L-1KI淀粉
運用NO2-的氧化性2 NO2-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O
參加試劑試驗操作關鍵首要試驗表象試驗注意事項0.1mol·L-1 KI淀粉別離取1mL 0.1mol·L-1亞硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液于兩支試管中，向試管中參加0.5mL0.1 mol·L-1碘化鉀溶液，調查溶液色彩改變。再滴加2滴2 mol·L-1硫酸和2滴2%淀粉溶液，溶液色彩改變 參加0.5mL 0.1 mol·L-1碘化鉀溶液，溶液由無色變成棕黃色或更深；再滴加2滴2 mol·L-1硫酸和2滴2%淀粉溶液，溶液由棕黃色變為藍黑色，此為亞硝酸鈉溶液；氯化鈉溶液沒有顯著表象。 試驗中不必淀粉溶液的話能夠在試管中參加四氯化碳，振動試管后，四氯化碳層呈紫色。這個試驗以及其它幾個試驗，如亞硝酸鈉與硫酸亞鐵銨反響、與重鉻酸鉀反響等，作為學生試驗能夠思考改為微型試驗。將所運用的溶液裝在10mL的眼藥水滴瓶中，做試驗時，將滴瓶中的試液滴1-2滴在點滴板上，沒有點滴板的校園，能夠用外表皿或玻璃紙替代。這樣能夠在看到顯著的反響表象一起，削減試劑用量，且亞硝酸鈉及氮氧化物的排放也少，對環境也好。
6．參加(NH4)2Fe(SO4)2溶液
運用NaNO2的氧化性 NO2-+Fe2++2H+=NO+Fe3++H2O
參加試劑試驗操作關鍵首要試驗表象試驗注意事項參加(NH4)2Fe(SO4)2溶液 在兩支試管中均勻參加1mL0.1mol·L-1硫酸亞鐵銨溶液，溶液呈淡綠色；再參加亞硝酸鈉溶液 若參加先后無顯著表象，則參加的是氯化鈉。溶液呈黃色則參加為亞硝酸鈉溶液 闡明：因為蒸餾水中會溶有少數氧氣，所以制造硫酸亞鐵銨溶液使用煮沸的蒸餾水現配現用，避免Fe2+被氧化為Fe3+影響完成作用。

1、從兩者物理性質的差異辨別
1．1外觀
氯化鈉是立方晶體，或是細微的結晶粉末，呈白色；而亞硝酸鈉是則斜方晶體，略帶有淺黃色，經過兩者外觀上的差異可對它們進行開始辨別。
1．2熔點
氯化鈉的熔點為801℃，亞硝酸鈉的熔點為271℃。把亞硝酸鈉和氯化鈉置于同一小塊金屬片上，用酒精燈對金屬片加熱，先熔化的是亞硝酸鈉；用酒精燈加熱不熔化的是氯化鈉。
1．3溶解狀況
氯化鈉和亞硝酸鈉盡管都溶解于水，可是兩者溶解度卻大不相同。溫度對氯化鈉溶解的影響很小；而亞硝酸鈉很容易溶于水，且溶解時吸熱，其在熱水中溶解得更快。在室溫時，稱取1g等量的亞硝酸鈉和氯化鈉別離置于小試管中，加2mL水使其溶解。因為亞硝酸鈉溶解時吸熱，一支試管中的溶液溫度顯著降低（5℃左右），且固體逐步溶解，此為亞硝酸鈉的試管；另一支試管為氯化鈉的試管。
2、從兩者化學性質的差異辨別
2．1 鹽的氧化性
2．1．1與硫化鈉反響
亞硝酸鈉可與具有復原性的硫化鈉反響，生成單質硫；氯化鈉不與硫化鈉反響。
2NaNO2+Na2S+2H2SO4 = 2Na2SO4+2NO+S↓+2H2O
在試管中別離參加0.1 mol·L-1亞硝酸鈉和氯化鈉溶液，參加1mL0.1 mol·L-1硫化鈉溶液，試管中均無顯著表象；滴加稀硫酸酸化后，一支試管中分出乳黃色的硫，為亞硝酸鈉溶液；另一支試管中無顯著表象，為氯化鈉溶液。
2．．2與銅絲反響
銅絲在亞硝酸鈉的存鄙人，能與鹽酸發作反響；但銅絲在有氯化鈉存在的狀況下卻不與鹽酸反響。銅絲、亞硝酸鈉與鹽酸的反響為：
Cu+2NaNO2+4HCl = 2NaCl+CuCl2+2H2O+2NO↑
2NO+O2（空氣）＝2NO2（紅棕色）
將亮光的銅絲刺進裝有2 mol·L-1鹽酸的試管中，無顯著表象；在試管中參加1-2mL0.1 mol·L-1亞硝酸鈉后，銅絲緩慢溶解，銅絲外表有很多氣泡；溶液逐步變成深綠色，液面上方有紅棕色氣體逸出，能嗅到刺激性氣味。若運用了氯化鈉溶液則不會發作此表象。
2．．3與木條反響
熔融的亞硝酸鈉具有必定的氧化性，能與碳或木條反響；而氯化鈉熔點較高，且不與碳發作反響。
在試管里裝入1-2g NaNO2晶體，待加熱溶化后把木條（或火柴梗）伸入熔體，木條敏捷強烈焚燒，閃耀出赤色的火光，試管壁發黑。待試試冷卻后加水溶解殘留物，查驗溶液呈強堿性。
闡明：試驗中發作的化學反響方程式為：
4NaNO2（溶融）+3C=2Na2O+3CO2↑+2N2↑
亞硝酸鈉是硝酸鈉的分化產品，有很高的熱穩定性。試驗中，木條與熔融的亞硝酸鈉反響在，并未到達其分化溫度。這里氧化復原反響直接發作在+3價的N和C之間，而不是亞硝酸鈉分化生成的O2與C反響，所以筆者以為這一試驗仍是體現出亞硝酸鈉的氧化性，而非亞硝酸鈉的熱不穩定性。
2．．4在生果切面上反響
在蘋果（或梨、桃、蘿卜、馬鈴薯等）的新鮮切面上，選擇間隔較遠的三個點，其間兩個點別離滴上2-3滴0.1 mol·L-1亞硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液，另一個點作為對照點。靜置2-3min，滴有亞硝酸鈉的點褐變（氧化）得最好壞，色彩最深，滴加氯化鈉的點色彩較淺，而對照點在2-3min內根本不變色。
闡明：亞硝酸鈉與其水解發作的亞硝酸都具有氧化性。亞硝酸鈉是一種弱酸強堿鹽，因水解呈弱堿性反響：NaNO2+H2O≒NaOH+HNO2（pH≈9），此刻氧化性較弱，但在生果等汁液的酸性條件下氧化作用增強。別的，蘋果中的過氧化氫脫氫酶在空氣中也易被氧化，所以蘋果切開后長時間暴露在空氣中，切面也會變褐。滴加亞硝酸鈉后加速了它的氧化，使其變褐速率加速。
2．．5與飽滿氯化銨溶液反響
飽滿氯化銨溶液與飽滿亞硝酸鈉溶液混合后加熱，能發作氮氣，可使燃著的火柴平息。
NH4Cl+NaNO2 = NH4NO2 +NaCl　　NH4NO2＝N2↑+2H2O 總反響：NH4Cl+NaNO2＝N2↑+NaCl+2H2O氯化鈉不與飽滿氯化銨溶液發作反響。
取1-2mL飽滿氯化銨溶液于試管中，再參加1-2mL飽滿亞硝酸鈉溶液后，將試管微熱，試管中溶液劇烈反響并發作很多氣泡；用點著的火柴條抻入試管中，火柴平息；用飽滿氯化鈉溶液替代飽滿亞硝酸鈉溶液重復試驗無此表象。
闡明：參加飽滿亞硝酸鈉溶液的試管在加熱后，發作的氣體并無刺激性氣味。若只加熱飽滿氯化銨溶液，溶液歡騰后也沒有刺激性氣味氣體發作，闡明氯化銨溶液受熱后并沒有發作氨氣。

2．　鹽的復原性
2．．1與重鉻酸鉀反響
亞硝酸鈉與強氧化性物質反響時，表現出復原性。如與重鉻酸鉀溶液反響時，重鉻酸根被復原為三價鉻離子。反響方程式為：
K2Cr2O7+3NaNO2+4H2SO4= K2SO4+3NaNO2+Cr2 (SO4) 3+4H2O而氯化鈉不與重鉻酸鉀溶液反響。
2．．2與溴水反響
亞硝酸鈉能與溴水反響，使其褪色。反響方各式為：NaNO2+Br2+H2O＝NaNO3+2HBr。而氯化鈉不與溴水反響。
在兩支試管中均參加1mL溴水，兩支試管中再別離逐滴滴加0.1 mol·L-1亞硝酸鈉和氯化鈉溶液，搖均。參加亞硝酸鈉后，溴水褪色；參加氯化鈉的溴水不褪色。2．亞硝酸的特征反響
低濃度的亞硝酸鈉在酸性條件下能與對-氨基苯磺酸和α-萘胺發作重氮化反響，呈粉赤色；氯化鈉不發作此反響。
在極稀的亞硝酸鈉溶液中滴加1滴6mol·L-1的醋酸酸化，再加1滴對-氨基苯磺酸和1滴α-萘胺，溶液呈粉赤色。
闡明：若NO2-的濃度太大時，粉赤色很快褪去，并轉化為黃色溶液或褐色沉積。此試驗原理常用于比色法測定亞硝酸鈉的含量，詳細可參看關聯材料。